化学高考试题(07年山东高考化学试题及答案)

[i]．下列叙述正确的是A 目前加碘食盐中主要添加的KIO3B 日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C 绿色食品是不含任何化学物质的食品D 在空气质量日报中CO2含量高于空气污染指数[ii]．物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液，中pH最大的是A Na2CO3溶液 B NH4HCO3溶液 C NaHCO3溶液 D NaHSO4溶液[iii]．下列说法正确的是A 乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷[iv]．下列叙述正确的是A O2和 O2互为同位素，性质相似B 常温下，pH＝1的水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe3＋可以大量共存C 明矾和漂白粉常用于自来水的净人和杀菌消毒，两者的作用原理相同D 石墨△H＞0，所以石墨比金刚石稳定[v]．下列关于元素的叙述正确的是A 金属元素与非金属元素能形成共键化合物B 只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8[vi]．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是A 再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小B 通入少量SO2，溶液漂白性增强C 加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D 加入少量水，水的电或平衡向正反应方向移动[vii]．一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol·L－1）为提示：①H2C2O4是二元弱酸；②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2OA 0.008889 B 0.08000 C 0.200 D 0.240 28（11分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_____。②平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋C02(g)＋2H20(g) △H＝－574 kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H20(g) △H＝－1160 kJ·mol－1若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为______kJ。（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式

（不必配平）。[viii]．（15分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应 负极反应 。（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10mol/L，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤 。 氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3＋Fe2＋Cu2＋1.97.04.73.29.06.7提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu （4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢腐蚀。有关反应的化学方程式 劣质不锈钢腐蚀的实验现象 [ix]．（16分）下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）。（1）若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为 （填代号）。能验证CO氧化产物的现象是 。（2）停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应 ，活塞b应 。需要加热的仪器装置有 （填代号），m中反应的化学方程式为 。（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加 NaOH 固体，E 内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置程序制取干燥氨气，并验证氨的某些性质。①装置A中能产生氨气的原因有： 。②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有 性。 选做部分共5题，考生必须从中选择2个选做题、1个化学题和1个生物题在答题纸规定的区域作答。CaCl2石灰水Cl2H2SO4苦卤（Ca2＋、Mg2＋、Br－等）Ca2+、Mg2＋等Br2CaSO4Mg2+等Mg(OH)2[x]．（8分）化学－化学与技术工业上地海水资源合开发利用的部分工艺流程如下图所示。（1）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽，离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是 。电解槽中的阳极材料为 。（2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4顺序制备？原因是 。（3）溴单质在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多，四氧化碳与水不互溶，固可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氧化碳，原因是 。 [xi]．（8分）化学－物质结构与性质请完成下列各题：（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有 种。（2）第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似，Ga原子的电子排布式为 。在GaN晶体中，每个Ga原子与 个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为 。在四大晶体类型中，GaN属于 晶体。（3）在极性分子NCl3中，N原子的化合物为―3，Cl原子的化合价为＋1，请推测NCl3水解的主要产物是 （填化学式）。[xii]．（8分）[化学—有机化学基础]乙基香草醛（）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。（1）写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称 。（2）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化： KMnO4/H＋A（C9H10O3）HBrC（C9H9O2Br） CrO3/H2SO4 B（C9H8O3）

能发生银镜反应 提示：①RCH2OHRCHO②与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基（a）由A→C的反应属于 （填反应类型）（b）写出A的结构简式 。（3）乙基香草醛的另一种同分异构体D（CH3O－－COOCH3）是一种医药中间体，请设计合理方案用茴香醛（CH3O－－CHO）合成D（其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件）。例如：－Br

[i] A[ii] C[iii] B[iv] D[v] A[vi] D[vii] B[viii] （1）2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋

（2）

正极反应：Fe3＋＋e－＝Fe2＋（或2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋）

负极反应：Cu＝2Cu2＋＋2e－（或Cu－2e－＝Cu2＋）

（3）①通入足量氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋；②加入CuO调节溶液的pH至3.2－4.7；③过滤（除去Fe(OH)3）

（4）CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu

不锈钢表面有紫红色物质生成[ix] （1）ACBECF

AB之间的C装置中溶液保持澄清．EF之同的C装置中溶液变浑浊

（2）关闭 打开 k m 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

（3）氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氧氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH－增大了氨水中OH－浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。

还原[x] （1）阳离子（或Na＋） 钛（或石墨）

（2）否。如果先沉淀Mg(OH)2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯。

（3）四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大；经济效益低、环境污染严重。[xi] （1）5

（2）1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1） 4 正四面体 原子

（3）HClO NH3·H2O[xii] （1）醛基 （酚）羟基 醚键

（2）（a）取代反应 （b）

（3）CH3O－－CHOCH3O－－COOH

CH3O－－COOCH3

2018届江苏高考化学模拟试卷题目

　第Ⅰ卷(选择题，共40分)

　一、选择题(每题只有一个选项正确，每小题2分，共20分)

　1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是

　A.用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气

　B.用合成聚碳酸酯可降解塑料，实现?碳?的循环利用

　C.大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放

　D.向工业生产的反应中加入合适的催化剂，能改变反应的焓变

　2.下列有关化学用语表示正确的是

　A. CO2分子的比例模型：

　B.过氧化氢的电子式：

　C.氟原子的结构示意图：

　D.H2CO3的电离方程式：H2CO32H++CO32-

　3.下列物质性质与应用关系不正确的是

　A.SO2具有漂白性，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

　B. Na2O2与水和二氧化碳反应都会生成氧气，可用作供氧剂

　C.MgO、Al2O3熔点高，可用于耐高温材料

　D.常温下，铝与浓硝酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硝酸

　4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

　A.加入铝粉能产生氢气的溶液：Mg2+、K+、Br-、HCO3-

　B.滴入石蕊显红色的溶液：Na+、K+、S2-、NO3-

　C.pH=14的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、Cl-

　D.滴入KSCN溶液显红色的溶液中：Ca2+、H+、I-、Cl-

　5. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

　A.16g由O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.5NA

　B.2.3g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA

　C.100mL 12mol/L浓盐酸与足量MnO2共热，生成的Cl2分子数为0.3NA

　D.0.3molAgNO3受热完全分解(2AgNO3 2Ag+2NO2?+O2? )，用排水收集到气体的分子数为0.25NA

　6.下列实验装置不能达到目的的是

　A.装置甲：用于吸收HCl气体

　B.装置乙：用于除去NO2中的NO

　C.装置丙：可验证氨气极易溶于水

　D.装置丁：可形成喷泉

　7.下列反应的离子方程式书写正确的是

　A.1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的盐酸等体积混合2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3?+H2O

　B.铜溶于0.5 mol.L-1的硝酸中：Cu+4H++2 NO3-═Cu2++2NO2?+2H2O

　C.工业上将Cl2通人石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

　D.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++ SO42-═BaSO4?+H2O

　8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X的一种原子核内无中子，Y原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，W原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的1.5倍，Z、W同主族，下列说法正确的是

　A.X与Y形成原子个数比1：1的.化合物只有2种

　B.Y、W的氧化物均为酸性氧化物

　C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<w p=""> </w>

　D.X与Z形成的化合物中，各原子均满足8电子稳定结构

　9.X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示，下列转化关系中不能一步实现的是

　选项 X Y Z W

　A Na Na2O2 NaOH NaCl

　B H2S SO2 SO3 H2SO4

　C Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3

　D AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3 Al

　10.某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法正确的是

　A.b极为负极

　B.a极的电极反应式为2NH3+3O2--6e-═N2+3H2O

　C.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5

　D.该传感器在工作过程中KOH的物质的量不变

　二、不定项选择题(每小题有1-2个选项符合题意，每小题4分，共20分，全对得4分，漏选得2分，错选或多选得0分)

　11. N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g) △H，有关化学反应的物质变化过程(图1)及能量变化过程(图2)如下：

　下列说法正确的是

　A.由图1可知：△H1=△H+△H2

　B.由图2可知△H =-226 kJ/mol

　C.为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+

　D.由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能

　12. 奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸，常共存在一起，其结构简式如图所示.下列说法不正确的是()

　A.奎宁酸的相对分子质量比莽草酸的大18

　B.可用高锰酸钾溶液鉴别奎宁酸和莽草酸

　C.等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为4：5

　D.等物质的量的两种分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相同

　13.下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是

　选项 实验 现象 结论

　A 将SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸 白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸 所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4

　B 浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌 得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体 该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性

　C 向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末 出现红褐色沉淀和无色气体 FeCl2溶液部分变质

　D 向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水 溶液变蓝 还原性：I->Fe2+

　14. 25℃时，将amol mol/L、pH=m的一元酸HX溶液与ba mol/L、pH=n的一元碱YOH溶液等体积混合，下列说法正确的是()

　A.混合溶液中一定有：c(X-)=c(Y+)=c(H+)-c(OH-)

　B.若m+n=14，则混合后溶液一定显中性

　C.若混合后溶液中c(X-)<c(y+)，则该混合溶液一定显碱性 p=""> </c(y+)，则该混合溶液一定显碱性>

　D.若a=b，混合后溶液pH<7，则混合溶液中一定存在：c(Y-)=c(X-)+c(HX)

　15. 已知反应2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)的分解速率表达式为v正=k正.cm(N2O5)，k正是与温度有关的常数，340K时实验测得的有关数据如下：

　t/min 1 2 3 4

　c(N2O5)/mol.L-1 0.133 0.080 0.057 0.040

　v正/mol.L-1.min-1 0.0466 0.028 0.020 0.014

　下列有关叙述不正确的是()

　A.340K时，速率表达式中m=1

　B.340K时，速率表达式中k正?0.35min-1

　C.340K时，若c(N2O3)=0.100mol.L-1，则v正?0.035mol.L-1.min

　D.若t=2min时升高温度，则m不变，k正减小

　第Ⅱ卷(非选择题，共80分)

　16.钼酸钠晶体(Na2MoO4?2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示：

　(1)Na2MoO4?2H2O中钼元素的化合价为__________;

　(2)焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是__________(答出一条即可);

　(3)焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2 MoO3+SO2(未配平)，该反应中氧化产物是__________(填化学式);当生成1molSO2时，该反应转移的电子的物质的量为__________mol;

　(4)碱浸时，MoO3与Na2CO3溶液反应的离子方程式为__________;

　(5)过滤后的碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO42-.当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率为97.5%，已知：碱浸液中c(MoO42-)=0.40mol?L-1，c(SO42-)=0.040mol?L-1，Ksp(BaSO4)=1.0?10-10、则Ksp(BaMoO4)=__________[加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略]

　17.(15分)Methylon(1，3-亚甲塞双氧甲基卡西酮)的一种合成路线如下：

　(1)A的分子式为__________;B的结构简式为__________;

　(2)D中含氧官能团的名称为__________;

　(3)反应⑤的反应类型是__________;

　(4)B的同分异构体中能同时满足下列条件的共有__________种(不含立体异构)

　a.属于芳香族化合物 b.能与NaOH溶液反应 c.结构中除苯环外不含其他环状结构

　其中核磁共振氢谱显示只有4组峰，且不能发生银镜反应的同分异构体是__________(填结构简式);

　(5)参照上述Methylon的合成路线并结合，设计一种以苯和乙酸为原料制备香料2-羟基苯乙酮( )的合成路线。

　18.(12分)水滑石材料在石油化学、塑料工业等方面均具有广泛用途，某活动小组同学进行如下实验制备某水滑石并测定其组成。

　Ⅰ.水滑石的制备

　(1)配制一定浓度的Mg(NO3)2与Al(NO3)3的混合溶液500mL，定容时，俯视刻度线，则所配溶液的浓度__________(填?偏大?或?偏小?)。

　(2)配制c(NaOH)=1.6和c(Na2CO3)=0.8mol/L的混合溶液500mL，配制时，若用托盘天平称取NaOH固体，则需称取NaOH的质量为__________;该混合溶液中c(Na+)=__________mol/L。

　(3)将(1)和(2)所配溶液混合后，过滤即得水滑石，过滤时玻璃棒的作用是__________。

　Ⅱ.水滑石组成的测定

　(4)设上述制得的水滑石组成为MgaAlb(OH)c(CO3)d。已知：a+b+c+d=25(a、b、c、d为正整数)。制得的样品含MgaAlb(OH)c(CO3)d0.1mol，用1mol/L的盐酸使其完全溶解，消耗盐酸的体积为1.8L;同时生成2.24L(标准状况)CO2，此时溶液中只含AlCl3和MgCl2两种溶质。通过计算确定该水滑石的化学式(请写出计算过程)。

　19.(15分)二氧化氯是一种高效消毒剂，在60℃时用氯酸钾与草酸反应可生成二氧化氯，实验装置如下图所示：

　已知：通常状况下二氧化氯沸点为11.0℃，极易爆炸，制取和使用二氧化氯时要用性质稳定的气体稀释，以防爆炸。回答下列问题：

　(1)装置A中产物有K2CO3、ClO2和CO2等，写出该反应的化学方程式：__________;装置A中还应安装的玻璃仪器是__________，其作用是__________。

　(2)装置B用冰水浴的原因是__________;

　(3)实验过程中，装置C的溶液中除了会产生少量Na2CO3外还会生成等物质的量的另外两种钠盐，其中一种为为NaClO2，则另一种钠盐的化学式为__________。

　(4)已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2.3H2O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO2.请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：a.__________;b __________;c.过滤、洗涤;d.干燥.

　(5)工业上常用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2，用H2O2制备的ClO2比用盐酸制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是__________。

　20.(14分)碳和碳的化合物在生产、生活中有重要作用，甲醇水蒸气重整制氢系统可能发生下列三个反应：

　①CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) △H1=+90.8kJ/mol

　②CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H2=+49kJ/mol

　③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

　回答下列问题：

　(1)△H3=__________;

　(2)根据化学原理分析升高温度对反应②的影响__________;

　(3)甲醇使用不当会造成其对水质的污染，用电化学可消除这种污染，其原理是电解CoSO4、稀硫酸和CH3OH混合溶液，将Co2+氧化成Co3+，Co3+再将CH3OH氧化成CO2。

　①电解时，阳极的电极反应式为__________;

　②Co3+氧化CH3OH的离子方程式为__________。

　(4)控制反应条件，反应①中的产物也可以用来合成甲醇和二甲醚，其中合成二甲醚的化学方程式为3H2(g)+3CO(g)═CH3OCH3(g)+CO2(g)，在相同条件下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡转化率随氢碳比[ ]的变化如图所示：

　合成二甲醚的最佳氢碳比比为__________，对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作KP)，水煤气合成二甲醚的反应的平衡常数表达式为KP=__________。

　(5)在标态(反应物和产物都处于100kPa)和T(K)条件下由稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该物质在T(K)时的标准焓，用符号△H?表示。已知石墨和一氧化碳的燃烧热△H分别为-393.5kJ?mol-1和-283.0KJ?mol-1，则CO2(g)、CO(g)的△H?分别为__________、__________。

　21.(12分)本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。

　A.氰化钾是一种由剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全。已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O，回答下列问题：

　(1)OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为__________(用盐酸符号表示，下同)，电负性从大到小的顺序为__________，基态氮原子外围电子排布式为__________。

　(2)H2O2中的共价键类型为__________(填?键?或?键?)，其中氧原子的杂化轨道类型为__________;分子中4个原子__________(填?在?或?不在?)同一条直线下;H2O2易溶于水除它们都是极性分子外，还因为__________。

　(3)与OCN-键合方式相同且互为等电子体的分子为__________(任举一例);在与OCN-互为等电子体的微粒中，由院长元素组成的阴离子是__________。

　B.四碘化锡是一种橙红色结晶，熔点为144.5℃，沸点为364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿等，遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂。实验室制备四碘化锡的主要步骤如下：

　步骤1：在干燥的圆底烧瓶中加入少量碎锡箔和稍过量的I2，再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐[(CH3CO)2O]。实验装置如图所示，组装好后用煤气灯加热至沸腾约1-1.5h，至反应完成;

　步骤2：冷却结晶，过滤得到四碘化锡粗品;

　步骤3：粗品中加入30mL氯仿，水浴加热回流溶解后，趁热过滤;

　步骤4：将滤液倒入蒸发皿中，置于通风橱内，待氯仿全部挥发后得到四碘化锡晶体。

　回答下列问题：

　(1)图中仪器a的名称为__________;冷却水从接口__________(填?b?或?c?)进入。

　(2)仪器a上连接装有无水CaCl2的干燥管的目的是__________;锡箔需剪碎的目的是__________;加入醋酸酐的目的是__________。

　(3)烧瓶中发生反应的化学方程式为__________;单质碘需过量的主要目的是__________。

　(4)反应已到终点的现象是__________。

　(5)步骤3和步骤4的目的是__________。

2018届江苏高考化学模拟试卷答案

　1.D 2.C 3.A 4.C 5.B 6.B 7.A 8.C 9.D 10.D

　11.B 12.BC 13.D 14.AC 15.CD

　16.(1)+6

　(2)将矿石粉碎(或增加空气的进入量或采用逆流原理等);

　17.(1)C6H6O2; ;

　(2)羰基和醚键;

　(3)取代反应;

　(4)5; ;

　(5)

　18.(1)偏大

　(2)32，0g;3.2

　(3)引流

　(4)n(CO32-)=n(CO2)= =0.1mol

　d= = =1

　n(HCl)=cV=1mol/L?1.8L=1.8mol

　c= = =16

　根据化合物化合价代数和为0可得2a+3b=18

　结合a+b+c+d=25可得a=6，b=2

　所以水滑石的化学式为Mg6Al2(OH)16CO3

　19.(1)2KClO3+H2C2O4 K2CO3+CO2?+2ClO2?+H2O;温度计;控制水浴加热温度为60℃;

　(2)常温下二氧化氯为气态;用冰水将其冷凝为液态，以防爆炸

　(3)NaClO3;

　(4)蒸发浓缩;低于38℃时冷却结晶;

　(5)H2O2作还原剂时氧化产物为O2，而盐酸作还原剂时产生大量Cl2.

　20.(1)-41.8kJ/mol

　(2)升高温度反应②速率加快，升高温度有利于反应②向正反应方向移动

　(3)①Co2+-e-=Co3+;②6Co3++CH3OH+H2O=CO2?+6Co2++6H+;

　(4)1.0; ;

　(5)-393.5kJ/mol;-110.5kJ/mol

　21.A.(1)N>O>C;O>N>C;2s22p3;

　(2)?键;sp3;不在;H2O2分子与H2O分子间可形成氢键

　(3)CO2(或N2O);N3-

　B.(1)冷凝管;b;

　(2)防止空气中水蒸气进入反应器中;增大与I2的接触面，加快反应速率;除去体系中的水，防止四碘化锡水解;

　(3)Sn+2I2 SnI4;防止锡屑混入四碘化锡晶体中(或使锡反应完全)

　(4)紫红色的碘蒸气消失，溶液颜色由紫红色变成橙红色

　(5)提纯SnI4产品。