锌与绿化氢(锌与绿化氢)

Clemmensen克莱森还原是用Zn(Hg)/HCl进行还原,其作用是使 :( )。

A.羰基成醇

B.羰基成亚甲基

C.酯成醇

D.酯成烃

答案解析B。

Clemmensen还原反应

是在酸性条件下，用锌汞齐或锌粉还原醛基、酮基为甲基或亚甲基的反应称Clemmensen反应。该反应使用的还原剂锌汞齐可由锌与HgCl2在稀盐酸中反应制得。常用于芳香脂肪酮的还原，反应易于进行且收率较高。

Clemmensen反应是将醛、酮的羰基还原为甲基或亚甲基，使用的还原剂是Zn—Hg齐(或锌粉)和盐酸：

RCHO +4（H）—→RCH3 +H2O 反应条件：Zn—Hg齐和盐酸作为还原剂。

R—C(Rˊ)═O +4（H）—→RˊCH2—R +H2O（反应条件同上）。

这个方法的意义在于，几乎共它所有的还原剂都将醛和酮类化合物转变为醇，这里是生成烃。典型的方法是将羰基化合物和40%盐酸水溶液，Zn—Hg齐及不溶于水的有机共溶剂和甲苯回流反应数小时。

我来回答正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。初三学生初学化学方程式时，对即在根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现就初中常见化学方程式的配平方法归纳如下：

一、最小公倍数法 具体步骤：

（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；

（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；

（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。

例： 配平Al+ Fe3O4 → Fe + Al2O3

第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 → Fe+ 4Al2O3

第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3

第三步：配平的化学方程式： 8Al + 3Fe3O4 高温9Fe + 4Al2O3

二、观察法 具体步骤：

（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。

例如：Fe2O3+ CO——Fe + CO2 观察：

所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。

即Fe2O3+ 3CO——Fe + 3CO2 再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），

所以右边Fe的系数应为2。即Fe2O3+ 3CO 高温2Fe + 3CO2 这样就得到配平的化学方程式了，

注意将“——”线变成“==”号。即Fe2O3+ 3CO == 2Fe + 3CO2

例：配平H2O+ Fe →Fe3O4 + H2

第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2

第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4+ 4H2

第三步：配平后的化学方程式：4H2O + Fe 高温 Fe3O4 + 4H2

三、单数两倍法（奇数变偶法） 具体步骤：

（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；

（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。即乘2；

（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。

例：配平FeS2+ O2 → Fe2O3 + SO2

第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2

第二步：配平铁原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2

第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

第四步：配平氧原子。配平后的化学方程式为：4FeS2+ 11O2 高温2Fe2O3 + 8SO2

四、分数配平法 此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。

具体步骤：

（1）先配平化合物中各元素的原子；

（2）用分数配平单质元素的原子；

（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。

例：配平C2H2+ O2 → CO2 + H2O

第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子 C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O

第二：利用分数配平氧原子 C2H2 + 5/2O2 →2CO2 + H2O

第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化学方程式： 2C2H2 + 5O2 点燃4CO2 + 2H2O

以上的各种方法并不是孤立的，而是可以互相联系起来应用的。不管用哪一种方法配平，首先要观察其反应方程式的特点，然后再确定适当的配平方法加以配平。一般来说，观察和配平的顺序为：有氢看氢，无氢看氧。原子团优先配平，单质最后配平。