绿化硫(绿化硫)

（1）SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氢，则其水解方程式为：SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，故答案为：SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl；

（2）发生反应 SO2Cl2（l）?SO2（g）+Cl2（g），SO2的物质的量为

7.616g

64g/mol

=0.119mol，由方程式可知，n（Cl2）=n（SO2）=0.119mol，二者浓度都为

0.119mol

1L

=0.119mol/L，故参加反应的SO2Cl2的物质的量为0.119mol，SO2Cl2的物质的量为

16.2g

135g/mol

=0.12mol，平衡时SO2Cl2的物质的量为0.12mol-0.119mol=0.001mol，故SO2Cl2的平衡浓度为

0.001mol

1L

=0.001mol/L，故300℃的合成SO2Cl2反应的平衡常数为

0.001

1.119×0.119

=0.0706，

故答案为：0.0706；

（3）氯化银的溶解度远远小于Ag2SO4的溶解度，SO2Cl2溶于水所得溶液中c（H2SO4）：c（HCl）=1：2，溶液中离子浓度为硫酸根离子的2倍，故AgCl最先沉淀，当Ag+浓度为0.1mol/L时，浑浊液中Cl-浓度与SO42- 浓度之比=

c(Cl?)

c(SO42?)

=

Ksp(AgCl)×c(Ag+)

Ksp(Ag2SO4)

=

2.0×10?10×0.1

1.6×10?5

=1.25×10-6；

故答案为：1.25×10-6；

（4）发生反应SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，SO2Cl2的物质的量为

16.2g

135g/mol

=0.12mol，由S元素质量守恒可得n（BaSO4）=n（SO2Cl2）=0.12mol，故硫酸钡的质量为0.12mol×233g/mol=27.96g，

故答案为：27.96g．

二氯化硫（SCl2）熔点-78°C，沸点59°C，密度1.638g/cm3，遇水易分解，以下是由氯气与硫反应合成二氯化

我查了一下二氯化硫，附录于下；

二氯化硫

英文名sulfur dichloride

结构式SC12

分子量102.97

物化性质暗红色或淡红色液体，有刺激性臭味。相对密度(d415)1.621，熔点-78℃，沸点59℃（分解）。相对蒸气密度（空气的相对密度＝1) 3.55，饱和蒸气压22.66kPa (20℃)，折射率1.557(11℃)。溶于四氯化碳、苯。加热至40℃以上部分开始分解。遇水分解析出硫，生成多硫酸和硫酸。其化学性质与一氯化硫和氯气的混合物相似。与过量的三氧化硫反应生成焦硫酰氯(S2O5C12)。

质量标准参考标准《工业二氯化硫》

用途用于有机合成的氯化剂，制造酸酐或有机酸的氯化物，高压润滑剂。用作切削油的添加剂。油脂工业处理植物油类（如玉米油、棉籽油、大豆油）的加工处理剂。还用作消毒剂、杀菌剂。

制法一氯化硫氯化法：将一氯化硫加入夹层反应器中，通入蒸汽加热，同时通入氯气进行氯化反应，而反应后期要在低于40℃的温度下进行，得到二氯化硫粗品。然后将粗品与一定量三氯化磷稳定剂混合，经转子流量计和预热器进入第一蒸馏塔，产生的蒸气经塔顶冷凝系统和中间冷却器送入第二蒸馏塔，经蒸馏除去氯气，塔底可得到纯度为98％～99％二氯化硫成品。其反应式如下：

S2C12+C12→2SC12

安全性

毒性及防护：参见一氯化硫。

包装及贮运：①属一级无机酸性腐蚀物品，危规编号：GB 8.1类81033。 UN No.1828。②钢瓶包装或耐酸坛或陶瓷瓶外普通木箱或半花格木箱；包装上应有明显的“腐蚀品”标志。③应贮存在阴凉、通风、干燥的库房内。要远离热源和火种，不可与氧化剂、易燃品、食品添加剂、碱类物品、水、铝、氨、钾、钠等共贮混运。运输过程中要防雨淋和日晒、防高温。装卸时要轻拿轻放，严禁撞击。

失火时，可用砂土和干粉灭火剂扑救。但不可用水。

（1）用固液加热的方法制Cl2，常用浓盐酸和二氧化锰反应制取，反应离子方程式为MnO2+4HCl（浓）

?△? .

?

MnCl2+Cl2↑+2H2O，

故答案为：MnO2+4HCl（浓）

?△? .

?

MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）用浓硫酸进行干燥即可得纯净干燥的氯气；二氯化硫遇水易分解，要用吸水剂隔绝空气中水的干扰，故答案为：浓硫酸；防水从后面进入E使二氯化硫分解；

（3）防止空气中的氧气可与硫粉反应；由粉末状变为一薄层，增大了反应接触面积，能加快反应速率，使反应充分，故答案为：防止加热硫粉时，空气中的氧气与硫粉反应；?增大接触面积以加快反应速率；

（4）二氯化硫（SCl2）熔点-78℃，可以将锥形瓶放入冰水中冷却，防止E中液体二氯化硫（SCl2）挥发，故答案为：将锥形瓶放入冰水中冷却；

（5）用吸收残留余的氯气，故答案为：（加有安全瓶等不扣分）；