高考化学推断(高中化学推断的重要物质及特点)

推断题是高中化学试题中常见，但却十分重要的一类题型。该类题目考查知识面广、变化多端、思维量大、综合性强，是考查学生求异思维、发散思维、抽象思维及逻辑推理能力的一类好题。但学生普遍感觉难度较大，解题时没有把握，倍感头痛。

其实推断题就好比是公安人员侦破案情，要紧抓蛛丝马迹，并以此为突破口，顺腾摸瓜，最终推出答案。解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功。

在平时，必须具备一些“有用”有知识，这可是解答推断题的看家本领，如（仅列一部分）：

1、 特殊颜色：焰色反应：Na+（**）、K+（紫色）；含Cu2＋的溶液呈蓝色；含Fe3＋的溶液呈**；CuSO4粉未为白色，蓝色絮状沉淀为Cu(OH)2，红褐色絮状沉淀为Fe(OH)3；不溶于水也不溶于酸的白色沉淀有两样：AgCl和BaSO4。

2、特殊性质：溶与水显碱性的气体是 NH3 ；在空气中能自燃的固体物质是白磷；能使澄清石灰水变浑浊，通入过量又变澄清的气体有 CO2（无色无味）和 SO2（刺激性气味）；7、能使品红溶液褪色，加热又复原的气体是 SO2 ；不溶于水又不溶于酸的沉淀有 BaSO4（白色）、AgCl（白色）、CuS（黑色）、PbS（黑色）等；具有漂白性的物质有Cl2、HClO、H2O2、Na2O2、SO2 等；有臭鸡蛋气味且能使湿润的醋酸铅试纸变黑的是 H2S ；使淀粉变蓝的是 I2。

3、特殊反应条件：光照：HClO、HNO3、AgBr、AgI的分解等； MnO2作催化剂：H2O2、KClO3的分解；加热并用 V2O5 作催化剂：2SO2+O2==2SO3等

4、特征反应：能与酸反应产生气体的物质： ⑴活拨的金属：Na、Mg、Zn等；⑵不稳定的弱酸盐：碳酸盐、碳酸氢盐、硫化物、亚硫酸盐等。2、能与碱反应产生气体的物质： ⑴单质：Al、Si ； ⑵盐类：铵盐；3、既能与酸反应又能与碱反应的物质： ⑴单质：Al ；⑵两性氧化物：Al2O3 ；4、能与水反应产生气体的物质：⑴活拨的金属单质：Na、K等；⑵非金属单质：F2 ；⑶过氧化物：Na2O2等。

下面把高一化学中常见的题型及解法分述如下：

一、 文字叙述型推断题：

例1．（2002年全国高考题）已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。③室温下单质A与某种常见的一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。

⑴元素X是 ，Z是 。

⑵写出③中反应的化学方程式 。

⑶写出④中反应的化学方程式 。

分析：推断题往往有明显的特征反应，解题时就以此为突破口。③中“室温下单质A与某种常见的一元强碱溶液反应，可得到B和C”在高一知识范围里可锁定在卤素元素内，可推得A为“氯气”；“B和C”只可能在KCl与KClO中选择；④中“受热催化分解”中的学生对“氯酸钾在催化剂下受热分解”十分熟悉，“Y可暂定为O2”，D暂定为氯酸钾；现在用条件①加以检验，正好相符。

所以，元素X为氯元素，Z为钾元素；③方程式为2KOH＋Cl2＝KCl＋KClO＋H2O

④中方程式略

二、 方程式叙述型推断题：

例2：有A、B、C、D、E五种色溶液，它们分别是碘化钠、氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠中的一种，把它们两两混合，反应现象如下：

（1）A+B——→不反应 （2）A、B、E分别与C混合都得到白色沉淀

（3）C+D——→**沉淀 （4）A+E——→无色气体

（1）由此推断：（写化学式）A ；B ；C ；D 。

（2）写出以下化学反应的离子方程式：

A+C： ；E+C： ；

C+D： ；A+E： 。

分析：本题比较简单，给出具体的物质，题给四个化学方程式，考察的是四种物质之间的相互关系，再推断具体物质。突破点是特殊颜色和特征反应：白色沉淀可能是AgCl或CaCO3，无色气体只可能是CO2，**沉淀只可能是AgI。

答案：（1）A：HCl B：CaCl2 C：AgNO3 D：NaI （E：Na2CO3）

（2）A+C：Cl－+Ag+=======AgCl↓ E+C：CO32－+2Ag+======Ag2CO3↓

C+D：Ag++I－=====AgI↓ A+E：2H++CO32－=====CO2↑+H2O

三、流程线式推断题：

例3、根据下图所示转化关系及现象填空。

（1）物质A的化学式 。（2）反应（I）的方程式为 。

（3）反应（Ⅱ）的离子方程为 。

（4）反应（I）中，当生成的气体在标准状况下为2.24L时，消耗淡**粉末 g。

分析：本题的突破口在于物质的特殊颜色。有两处：（1）高一知识范围内谈**固体不多，有Na2O2等；（2）黑色固体有C粉、MnO2粉末、CuO粉末，蓝色溶液有CuSO4溶液等；就是使用排除法也很快捷，逆推顺证，A为铜粉，黑色固体为氧化铜。故正确答案为 （1）A：Cu（2）2NaO2+2CO2=2Na2CO3+O2

（3）CO32－+Ca2＋=CaCO3 ↓（4）15.6g

四、表格型推断题：

例4、不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成分为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：

元素 Li Be B C O F Na A1 Si P S C1

x值 0.98 1.57 2.04 2.25 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16

(1)通过分析x值变化规律，确定Mg、N的x值范围：

<x(Mg)< ,

<x(N)< .

(2)推测x值与原子半径的关系是 .

分析：本题是一道信息给予题，突破口在读懂表格中“若x越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成分为带负电荷的一方”的意义。表格给出的是同周期元素X值的大小，无规律可寻，但隐含的同主族元素X值变化是一定规律的，特殊数据隐含信息是真正的突破口。Mg在周期表中的位置介于Na与Be之间，同主族比Be小，同周期比Na大，故0.93<x(Mg)<1.57,依此类推N的X值范围。

答案：（1）0.93<x(Mg)<1.57, 2.25<x(N) <3.44 (2) 在同周期(电子层数相同)或同主族(最外层电子数相同)中,原子半径越小X值越大

五、框图型推断题：

例5、如图所示，在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有甲、乙、丙、丁四座工厂，各厂排出的废液里只含有 Na2CO3、FeCl3、Ca (OH)2、HCl 中的一种，某中学环保小组对河水监测时发现：① 甲处河水呈乳白色；② 乙处河水呈红褐色；③ 丙处河水由浑变清；④ 丁处产生气泡，河水仍清。请回答：

（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物各是（填化学式）；

甲＿＿＿＿＿；乙＿＿＿＿＿；丙＿＿＿＿＿；丁＿＿＿＿＿。

（2）在丁的下游 M 处取出的河水中，肯定含有的离子是＿＿＿＿＿＿。

（3）写出有关反应的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）小河中鱼、虾几乎绝迹的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

分析：本题立意较好。大处着眼于环保，小处着力于四种物质之间性质的考查，比较简单。本题的突破点仍是特殊的颜色、性质、反应。只要能写出四种物质相互之间的反应，本题可轻松解答。

答案：（1）Ca (OH) 2 ；FeCl 3 ；HCl ；Na2CO3（2）Na+ 、Ca2+ 、Fe3+ 、H+ 、Cl－（3）Fe3+ + 3OH－ = Fe (OH)3↓ Fe (OH)3 + 3H3+ = Fe3+ + 3H2O

CO32－ + 2H+ = CO2↑+ H2O