高考化学平衡(高考化学平衡)

2024-04-18 16:59:20

A.升高温度

该反应是放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,c(CH3OH)/c(CO)减小。

B.充人He气

无影响。

C.再充人l mol CO和2 mol H2

增大了反应物的浓度,平衡向右移动,由于是恒容,相当于在原有平衡的基础上增大了压强, 在原有平衡的基础上平衡向右移动,c(CH3OH)/c(CO) 增大。

D.使用催化剂

对平衡无影响。

正确的是C

等效平衡是指几个可逆反应,在相同的条件下,不同的起始状态,达平衡时终态相同或成等比。

可分为“完全等效平衡”和“等比等效平衡”

判断方法:先将杂乱的物质的摩尔数通过化学方程式都转化成反应物(或生成物)的摩尔数,再看这几个反应中反应物(或生成物)的摩尔数是否完全一样(完全等效平衡)或 是否成等比(等比等效平衡)

如N2+3H2——2NH3

N2 H2 NH3

①1mol 4mol

② 1mol 2mol

③0.5mol 2mol

因为将②中将生成物2molNH3全部转化成反应物后,反应物中各物质的物质的量就与①完全一样,所以①与②是完全等效平衡;而③中反应物的量正好都是①中反应物的量的一半,即成等比,所以①与③属于等比等效平衡。

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